ACTIVIDAD:
1. da respuesta a la pregunta inicial:
-¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
-respuesta:
Todo lo que nos rodea es materia: el libro que leemos, la mesa en la que nos apoyamos, el agua que bebemos etc… podemos definir la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede pesar.
La materia está formada por sustancias puras, estas son aquellas que no pueden descomponerse en otras más elementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa, estas sustancias, en el mundo que nos rodea se encuentran formando mezclas, tanto las sustancias puras como las mezclas pueden ser de dos tipos, en la segunda los tipos dependen de la visibilidad de sus componentes (homogéneas y heterogéneas) y en la primera dependen de la descomposición de las sustancias, las puras que se pueden descomponer en otras sustancias más sencillas se llaman compuestos (como el agua o el clorato de potasio) y las que no se pueden descomponer mediante ningún procedimiento se llaman elementos (como el oxígeno o el hidrógeno).
Los compuestos se clasifican de acuerdo con el tipo de átomos que lo conforman: inorgánicos o químicos y orgánico.
los compuestos orgánicos contienen carbono como el elemento principal de su estructura, se los encuentra en combinación con elementos como hidrógeno, oxigeno, nitrógeno y azufre.
El carbono es el pilar básico de los compuestos orgánicos. se estima que se conoce un mínimo de un millón de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos orgánicos complejos.
Un compuesto químico es una substancia que resulta de la unión de dos o más elementos periódicos, el resultado de esta unión puede expresarse con una fórmula química, por ejemplo el dióxido de carbono, que es producto de la respiración, resulta de la unión de Carbono con Oxígeno y tiene la fórmula química de CO2
Los compuestos químicos también son el resultado de efectuar una reacción química entre otros compuestos químicos.
Ejemplo: la reacción de hidróxido de sodio con ácido clorhídrico da como resultado cloruro de sodio y agua. Esto se expresa de la siguiente forma: NaOH + HClà NaCl + H2O.
Otros compuestos químicos presentes en la naturaleza son La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl), Nitrato de plata (AgNO3), Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH), Acido bórico (H3BO3) y El agua entre otros, que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20) y resulta siendo el compuesto químico más abundante en la naturaleza
Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos (reacción química, que se puede conseguir con un reactor químico). Si no hubieran reaccionada formarían una mezcla (homogénea o heterogénea Según lo dicho los compuestos químicos tienen átomos (de cada elemento) agrupados o lo que se llama moléculas. Por ejemplo si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno, obtendríamos un compuesto químico llamado agua H2O.
Según lo dicho hasta aquí podemos definir un compuesto químico como aquellas sustancias formadas por moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples, por reacciones químicas.
2. Realizar mapa conceptual de los vídeos vistos
PREGUNTAS ANTERIORES
Qué entiendes por enlace químico?
Los cuerpos ordinarios en la naturaleza tienden espontáneamente a alcanzar situaciones de mínima energía porque eso implica una mayor estabilidad. Admitiendo el mismo comportamiento para el mundo de los átomos se podría afirmar que los átomos se unen porque ello le permite pasar una situación de menor energía lo cual supone también mayor estabilidad.
Cuando dos átomos se unen formando un enlace químico, desprenden una energía llamada energía de enlace. Esto es de gran importancia en nuestro mundo, ya que la liberación de la energía del enlace es la fuerza de energía más utilizada hoy en el planeta tierra.
Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen. Solo intervienen los electrones de la capa de valencia, quedando inalterados el núcleo y los electrones más próximos al mismo.
Dos átomos, cuando se encuentra distantes no interaccionan entre sí, pero conforme se van aproximando aparece una atracción entre el núcleo de un átomo y los electrones del otro. Simultáneamente surge una repulsión entre los dos núcleos cargados positivamente y lo mismo ocurren entre los electrones de los dos átomos cargados negativamente.
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación
En química, la teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.1 La teoría del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares de electrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular. Un aspecto importante de la teoría del enlace de valencia es la condición de máximo traslape que conduce a la formación de los enlaces posibles más fuertes. Esta teoría se usa para explicar la formación de enlaces covalentes en muchas moléculas.
Por ejemplo en el caso de la molécula F2, el enlace F-F está formado por el traslape de orbitales p de dos átomos de flúor diferentes, cada uno conteniendo un electrón desapareado. Dado que la naturaleza de los orbitales es diferente en las moléculas de H2 y F2, la fuerza de enlace y la longitud de enlace diferirán en ambas moléculas.
En una molécula de HF, el enlace covalente está formado por el traslape del orbital 1s del H y 2p del F, cada uno conteniendo un electrón desapareado. La compartición mutua de los electrones entre H y F resulta en la formación de un enlace covalente entre ambos.
3. Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito, por el contrario, el número de valencia de un elemento constituye el número de electrones que puede dar o recibir un elemento se identifica como la cantidad de e- que tiene en su última capa o los que le faltan para completarla.
4. Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos
Los enlaces químicos son la fuerza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos o moléculas, con la finalidad de lograr un sistema estable.
Clasificación de los enlaces:
Los enlace, cuando son interatómicos, se presentan de dos clases:
1. enlace ionico o elctrovalente:
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.
2. enlace covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente
A parte de los enlaces interatómicos ya visos, también está el enlace metálico:
3. Enlace metálico
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
Finalmente están los enlaces intermoleculares. El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.
Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente
Enlace de hidrógeno: Enlace que se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa
3.actividad referente al tema.
